Actinio
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General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Nombre, símbolo, número | Actinio, Ac, 89 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie química | Actínidos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, periodo, bloque | 3, 7 , f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad, dureza Mohs | 10070 kg/m³, sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Apariencia | Plateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atómico | (227) uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio medio† | 195 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico calculado | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | Rn 6d ¹7s² | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidación (óxido) | 3 (neutro) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de la materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 1323 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 3473 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 62 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad | 1,1 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor específico | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 12 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1º Potencial de ionización | 499 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2º Potencial de ionización | 1170 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. |
El actinio es un elemento químico de símbolo Ac y número atómico 89. Es una de las tierras raras y da nombre a una de la series, la de los actínidos.
Tabla de contenidos |
[editar] Características principales
Es un elemento metálico, radioactivo de color plateado. Debido a su intensa radioactividad brilla en la oscuridad con una luz azulada. El isótopo Ac-227 que se encuentra, sólo en trazas, en los minerales de uranio, es un emisor de partículas α y β con un periodo de semidesintegración de 21,773 años. Una tonelada de mineral de uranio contiene cerca de 0,1 g de actinio. Su comportamiento químico es muy similar al del resto de las tierras raras y particularmente al del lantano.
[editar] Aplicaciones
Su radioactividad es del orden de 150 veces la del radio, haciéndole útil como fuente de neutrones; al margen de ello, no tiene aplicaciones industriales significativas. El Ac-225 se emplea en medicina en la producción de Bi-213 para radioterapia.
[editar] Historia
El actinio (del griego ακτις, ακτινoς, rayo luminoso), fue descubierto en 1899 por el químico francés André-Louis Debierne que lo obtuvo de la pechblenda. En 1902 fue descubierto, de forma independiente, por Friedrich Otto Giesel.
[editar] Abundancia y obtención
Se encuentran trazas de actinio (AC-227) en minerales de uranio, pero comúnmente se obtienen pequeñas cantidades (del orden de miligramos) bombardeando Ra-226 con neutrones en un reactor nuclear. El metal se obtiene mediante la reducción del fluoruro de actinio con vapor de litio a 1100-1300 °C.
[editar] Isótopos
El isótopo radioactivo Ac-227 es el único que se encuentra en la naturaleza y es el más estable de la treintena de isótopos identificados con un periodo de semidesintegración de 21,773 años, seguido del Ac-225 (10 días) y Ac-226 (29,37 horas). El resto de isótopos tienen periodos de semidesintegración inferiores a las 10 horas y la mayoría de ellos menores de un minuto. El Ac-228, de la serie del Th-232 se conoce como mesotorio 2.
El Ac-227 alcanza el equilibrio con sus productos de desintegración transcurridos 185 días, transumtándose posteriormente con arreglo a un periodo de semidesintegración de 21,773 años.
[editar] Precauciones
El Ac-227 es extremadamente radiactivo y teniendo en cuenta sus potenciales efectos sobre la salud, es tan peligroso como el plutonio. La ingesta, incluso en pequeñas cantidades, puede causar daños muy graves.
[editar] Enlaces externos
- Commons alberga contenido multimedia sobre Actinio
- WebElements.com - actinio
- EnvironmentalChemistry.com - actinio
- Es Elemental - actinio