İyot

Vikipedi, özgür ansiklopedi

İyot (I)
H Periyodik cetvel He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra   Ku Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo     La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Temel özellikleri
Atom numarası	26
Element serisi	Geçiş metalleri
Grup, periyot, blok	17, 5, p
Görünüş	Mor-koyu gri, parlak Resim:I,26.jpg
Atom ağırlığı	55,845(2) g/mol
Elektron dizilimi	Kr 4d10 5s2
Enerji seviyesi başına Elektronlar	2, 8, 18, 18, 7
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hali	katı
Yoğunluk	4,933 g/cm³
Sıvı haldeki yoğunluğu	{{{Sıvı_yoğunluğu}}} g/cm³
Ergime noktası	386,85 °K 184,3 °C {{{Ergime_noktası_F}}} °F
Kaynama noktası	457,4 °K 184,3 °C {{{Kaynama_noktası_F}}} °F
Ergime ısısı	15,52 kJ/mol
Buharlaşma ısısı	41,57 kJ/mol
Isı kapasitesi	54,44 (25 °C) J/(mol·K)
Atom özellikleri
Kristal yapısı	Hacim merkezli kübik
Yükseltgenme seviyeleri	1,5,7
Elektronegatifliği	2,66 Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi	ilk: 1008.4 kJ/mol, ikinci: 1845,9 kJ/mol, Üçüncü: 3180 kJ/mol
Atom yarıçapı	140 pm
Atom yarıçapı (hes.)	115 pm
Kovalent yarıçapı	133 pm
Van der Waals yarıçapı	198 pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci	1.3x107 nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik	0,449 W/(m·K)
Isıl genleşme	11,8 µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı	{{{Ses_hızı}}} m/s ({{{Ses_hızı_derecesi}}}'de)
Mohs sertliği	{{{Mohs_sertliği}}}
Vickers sertliği	{{{Vickers_sertliği}}} MPa
Brinell sertliği	{{{Brinell_sertliği}}} MPa

İyot (Yunanca "mor" anlamına gelen iodes 'ten), sembolu I, atom numarası 53 olan bir elementtir. Kimyasal olarak iyor halojenlerin en az reaktif olanı, astatin'den sonra en elektropozitif olanıdır. İyot başlıca tıpta, fotoğrafçılıkta ve boya imalatında kullanılır. Çoğu canlının eser miktarda iyota gereksinimi vardır.

Diğer halojenler (Periyodik tablonun Grup VII üyeleri) gibi iyot da iki atomlu moleküller oluşturur, dolayısyla moleküler formülü I₂'dir.

İyodür, iyot elementinin -1 yüklü hâlidir ve alkali elementlerle tuzlar oluşturur (potasyum iyodür, sodyum iyodür gibi.)

Konu başlıkları 1 Bulunduğu yerler 2 Kullanım Alanları 3 İzotopları 4 İlginç özellikleri 5 Reaksiyonları 5.1 Hava ile reaksiyonu 5.2 Su ile reaksiyonu 5.3 Halojenler ile reaksiyon 5.4 Asit ile reaksiyonu 5.5 Baz ile reaksiyonu

[değiştir] Bulunduğu yerler

İyot çevrede başlıca deniz suyunda çözümüş iyodür olarak mevcuttur, ayrıca bazı topraklarda ve minerallerde de bulunur. potasyum iodürün bakır(II) sülfat ile reaksiyonu ile son derece saf halde iyor elementi elde edilebilir. Bu elementi saflaştırmanın birkaç başka yöntemi daha vardır. Element deniz suyunda seyrek bulunmasına rağmen kelp ve bazı başka deniz bitkileri iyodu bünyelerinde biriktirme yeteneğine sahiptirler. Bu sayede iyot gıda zincirine girer, ayrıca ucuz yoldan da saflaştırılabilir.

[değiştir] Kullanım Alanları

İyot ilaç yapımında, antiseptiklerde, gıda katkılarında, boyalarda, katalizğrlerde ve fotğrafçılıkta kullanılır.

[değiştir] İzotopları

İyotun 37 izotopu vardır, bunalrdan bir tek ¹²⁷I kararlıdır.

¹²⁹I pek çok bakımdan ³⁶Cl'ya benzer. Çok az çözünür, az reaktiftir, ve nükleer reaksiyonlardan meydana gelir. Hidrolojik çalışmalarda ¹²⁹I yoğunluğu genelde ¹²⁹I'un toplam iyota (hemen hemen sırf ¹²⁷I) olarak ifade edilir. ³⁶Cl/Cl oranı gibi, doğadaki ¹²⁹I/I oranı da çok düşüktür, 10^-14-10^-10 arası.³⁶Cl'dan farklı olarak ¹²⁹I'un yarı ömrü daha uzundur (15.7 milyon yıl), canlılara alınma eğilimi yüksektir ve farkli kimyasal özelliklere sahip çeşitli ionik şekillerde mevcuttur (başlıca I^- ve IO₃^-). Bu yüzden ¹²⁹I kolaylıkla biosfere girebilir.

Meterorlarda bulunan ¹²⁹Xe, supernovalarda üretilen ¹²⁹I'ın yıkımından kaynaklandığı, bunun da güneş sistemini oluşturan toz ve gazlarda yer aldığı gösterilmiştir. Güneş sistemimizin erken evrelerinde var olduğu gösterilmiş olan ¹²⁹I'nin yıkımı I-Xe radyometrik tarihleme yöntemi kullanılır. Bu yöntem güneş sisteminin ilk 50 milyon yılınının tarihlenmesinde kullanılır.

[değiştir] İlginç özellikleri

Koyu gri-koyu mor bir katı olan iyot, ısıtıldığı zaman süblimasyonla burnu tahriş edici, pembe-mor bir gaza dönüşür. Bu halojen diğer pek çok elementle bileşkler oluşturabilir, ama grubundaki diğer elementlerden daha az etkindir ve metalik bazı özellikleri de vardır. İyot, kloroform, karbon tetraklorür ve karbon disülfürde kolaylıkla çözünüp mor çözeltiler oluşturur. Suda az çözünüp sarı bir çözelti oluşturur. Nişasta-iyot komplekslerinin koyu mavi rengi serbest elementten kaynaklanır.

[değiştir] Reaksiyonları

[değiştir] Hava ile reaksiyonu

İyot havadaki oksijen ve azot ile reaksiyon verecek kadar reaktif bir element değildir. Fakat ozon (O₃) ile reaksiyona girerek I₄O₉ bileşiğini oluşturur.

[değiştir] Su ile reaksiyonu

İyodun su ile reaksiyonu ile hipoiyodit OI^- oluşur. Reaksiyonun denge yönü ortamın pH’sına bağlıdır.

I₂ (s) + H₂O (s) OI^- (aq) + 2H⁺ (aq) + I^- (aq)

[değiştir] Halojenler ile reaksiyon

İyodun (I₂) oda sıcaklığında flor (F₂) ile reaksiyonu sonucunda iyot pentaflorür bileşiği oluşur. Aynı reaksiyon 250°C de gerçekleştiği zaman iyot heptaflorür bileşiği oluşur. Reaksiyon -45°C CFCl₃ çözücüsü içerisinde gerçekleştirilirse iyot triflorür bileşiği oluşur.

I₂ (k) + 5F₂ (g) → 2IF₅ (s) (renksiz)

I₂ (g) + 7F₂ (g) → 2IF₇ (g) (renksiz)

I₂ (k) + 3F₂ (g) → 2IF₃ (k) (sarı)

İyodun brom ile reaksiyonu sonucunda çok kararsız bir yapıya ve düşük erime noktasına sahip olan interhalojen IBr bileşiği oluşur:

I₂ (k) + Br₂ (s) → 2IBr (k)

İyodun -80°C’de sıvı klorun fazlası ile olan reaksiyonu sonucunda iyot triklorür daha doğrusu I₂Cl₆ oluşur. İyot, su ve klor reaksiyonu sonucunda iyodat asidi oluşur:

I₂ (k) + 3Cl₂ (s) → I₂Cl₆ (k) (sarı)

I₂ (k) + 6H₂O (s) + 5Cl₂ (g) → 2HIO₃(k) + 10HCl (g)

[değiştir] Asit ile reaksiyonu

İyodun sıcak derişik nitrik asit ile reaksiyonu sonucunda iyodat asidi oluşur:

3I₂ (k) + 10HNO₃ (s) à 6HIO₃ (k) + 10NO (g) + 2H₂O (s)

[değiştir] Baz ile reaksiyonu

İyot sıcak alkali çözeltilerle reaksiyona girerek iyodat (IO^3-) oluşturur:

3I₂ (g) + 6OH^- (aq) → IO^3- (aq) + 5I^- (aq) + 3H₂O