Sodiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Neon - Sodiu - Magneziu Li Na K       Tabelul întreg
Proprietăţi generale
Nume, Simbol, Număr atomic	Sodiu, Na, 11
Serie chimică	Metal alcalin
Grupă, Perioadă, Bloc	I A (1), 3 , s
Densitate, Duritate	968 kg/m3, 0,5
Înfăţişare	alb, argintiu
Propietăţi atomice
Masă atomică	22,989770 uam
Rază atomică (calc.)	180 (190) pm
Rază covalentă	154 pm
Rază van der Waals	227 pm
Configuraţie electronică	[Ne]3s1
e- pe nivel de energie	2, 8, 1
Număr de oxidare (Oxid)	1 (bază puternică)
Structură cristalină	Cubică, centrată în corp
Propietăţi fizice
Stare de agregare	solidă (nemagnetică)
Punct de topire	370,87 K (207,9 °F)
Punct de fierbere	1156 K (1621 °F)
Volum molar	23,78 ×10-6 m3/mol
Energie de vaporizare	96,96 kJ/mol
Energie de combinare	2,598 kJ/mol
Presiunea vaporilor	1,43 × 10-5 Pa la 1234 K
Viteza sunetului	3200 m/s la 293.15 K
Diverse
Electronegativitate	0,93 (Scala Pauling)
Capacitate calorică specifică	1230 J/(kg*K)
Conductibilitate electrică	21 106/m ohmi
Conductibilitate termică	141 W/(m*K)
Primul potenţial de ionizare	495,8 kJ/mol
Al 2-lea potenţial de ionizare	4562 kJ/mol
Al 3-lea potenţial de ionizare	6910,3 kJ/mol
Al 4-lea potenţial de ionizare	9543 kJ/mol
Al 5-lea potenţial de ionizare	13354 kJ/mol
Al 6-lea potenţial de ionizare	16613 kJ/mol
Al 7-lea potenţial de ionizare	20117 kJ/mol
Al 8-lea potenţial de ionizare	25496 kJ/mol
Al 9-lea potenţial de ionizare	28932 kJ/mol
Al 10-lea potenţial de ionizare	141362 kJ/mol
Cei mai stabili izotopi
22Na {sin.} 2,602 ani ε 2,842 22Ne 23Na 100% Na este stabil cu 12 neutroni
Unităţi în SI şi TPS.

Sodiul (sau Natriu) este un element din tabelul periodic având simbolul Na şi numărul atomic 11. Este un metal alcalin, argintiu, de o reactivitate ridicată. Ca urmare a reactivităţii sale ridicate, sodiul nu există liber în natură, ci doar sub formă de combinaţii chimice deosebit de stabile. În stare liberă, reacţionează violent cu apa şi ia foc în aer la temperaturi de peste 388 Kelvin. Datorită liniilor sale spectrale din domeniul culorii galben, conferă unei flăcări culoarea galben.

Are configuraţia electronică [Ne]3s¹, adică configuraţia ultimului gaz rar înaintea sa în sistemul periodic al elementelor, a neonului (Ne), la care se adaugă un electron pe stratul al treilea, primul orbital, s.

Cuprins 1 Răspândirea în natură 2 Metode de obţinere 3 Aplicaţii 4 Fiziologia ionilor de sodiu

[modifică] Răspândirea în natură

Sodiul este cel mai răspândit metal alcalin din scoarţa Pamântului, dar şi unul dintre cele mai răspândite din Univers. În natură se găseste sub forma depozitelor masive de NaCl (clorură de sodiu sau sare de bucătărie), în mineralul halit, sau în combinaţie cu KCl (clorură de potasiu), în silvinită, împreună cu aluminiul în criolit (Na₃AlF₆), sau sub formă de azotat în salpetrul de Chile (NaNO₃, azotat de sodiu), reprezentând 2,6% din masa scoarţei terestre. În apa marină, ionii de Na⁺ îi însoţesc pe cei de Cl^-.

Liniile spectrale D ale sodiului se găsesc în majoritatea stelelor, precum şi în Soare.

[modifică] Metode de obţinere

Sodiul metalic se obţine prin electroliza uscată a clorurii de sodiu (NaCl), metodă mai ieftină decăt electroliza hidroxidului de sodiu (NaOH).

[modifică] Aplicaţii

O mulţime de compuşi ai sodiului au aplicaţii. Sodiul metalic se foloseste pentru a obţine compuşi organici. NaCl are un rol foarte important în procesele fiziologice din organism.

Dintre utilizările sodiului, amintim:

• în aliaje, pentru a le îmbunătăţi proprietăţile;
• în săpunuri, în combinaţie cu acizii graşi, formând cu aceştia săruri slabe, uşor dizolvabile, având caracter degresant;
• în lămpi de sodiu;
• pentru purificarea unor metale topite.

Pentru industrie, compuşii cei mai importanti sunt: clorura de sodiu (NaCl), carbonatul de sodiu (Na₂CO₃), bicarbonatul de sodiu (NaHCO₃), salpetrul de Chile, soda caustică(NaOH), boraxul (Na₂B₄O₇·10H₂O), tiosulfatul de sodiu (Na₂S₂O₃·5H₂O).

[modifică] Fiziologia ionilor de sodiu

Ionii de sodiu au o mare importanţă în procesele fiziologice din organism, în depolarizarea membranelor, şi în transmiterea stimulilor. Contrar tendinţei de difuzie, pompa de sodiu-potasiu scoate ioni Na⁺ din celulă şi introduce ioni K⁺, polarizând membranele (datorită diferenţelor de concentraţie de Na si K faţă de feţele membranei), pozitiv la interior şi negativ la exterior. În timpul depolarizării, sodiul pătrunde masiv în celula şi potasiul iese, schimbând polarizarea membranei.

De asemenea, ionii de Na⁺ şi ionii de Ca⁺² sunt importanţi în crearea lucrului mecanic în muşchi.

Serul fiziologic perfuzabil este o soluţie de 0,9% NaCl, izotonică.