Ατομικός πυρήνας

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια

Μία ημι-ακριβής αναπαράσταση του ατόμου του ηλίου. Στον πυρήνα τα πρωτόνια είναι τα ροζ και τα νετρόνια με μοβ. Στην πραγματικότητα, ο πυρήνας είναι σχεδόν σφαιρικά συμμετρικός.

Ο πυρήνας ενός ατόμου είναι μία πολύ μικρή και πυκνή περιοχή στο κέντρο του, η οποία αποτελείται από θετικά φορτισμένα πρωτόνια και ηλεκτρικά ουδέτερα νετρόνια. Ο πυρήνας μαζί με τα (αρνητικά φορτισμένα) ηλεκτρόνια που περιφέρονται γύρω του σχηματίζουν το άτομο. Καθώς τα άτομα είναι στο σύνολό τους ηλεκτρικά ουδέτερα, ο αριθμός των πρωτονίων του πυρήνα ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων.

Το μέγεθος του πυρήνα είναι πολύ μικρότερο (περιπου 10000 φορές) από το μέγεθος του ατόμου, αλλά σχεδόν όλη η μάζα του ατόμου είναι συγκεντρωμένη στον πυρήνα, καθώς τα ηλεκτρόνια είναι πολύ πιο ελαφριά από τα πρωτόνια και τα νετρόνια (περίπου 1800 φορές). Οι πυρήνες δεν συμμετέχουν ενεργά στις χημικές αντιδράσεις, οι οποίες καθορίζονται από τα ηλεκτρόνια. Ωστόσο, υπάρχουν αντιδράσεις που αλλάζουν τν κατάσταση των πυρήνων, γνωστές ως πυρηνικές αντιδράσεις.

[Επεξεργασία] Σύσταση

Οι ατομικοί πυρήνες αποτελούνται από πρώτόνια και νετρόνια, τα οποία και αυτά με τη σειρά τους αποτελούνται από τα υποατομικά θεμελιώδη σωματίδια γνωστά ως κουάρκς.

[Επεξεργασία] Ισότοπα

Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα κάθε ατόμου καθορίζει το χημικό στοιχείο στο οποίο ανήκει το άτομο (π.χ. υδρογόνο, οξυγόνο, κτλ.). Ο αριθμός των νετρονίων καθορίζει το ισότοπο του στοιχείου. Π.χ. ο συνήθης πυρήνας του οξυγόνου αποτελείται απο 8 πρωτόνια και 8 νετρόνια. Υπάρχουν όμως στη φύση και πυρήνες οξυγόνου και 8 πρωτόνια και 7 νετρόνια. Πρόκειται για 2 διαφορετικά ισότοπα του οξυγόνου, που ονομάζονται οξυγόνο-16 και οξυγόνο-15 αντίστοιχα.

Τα διαφορετικά ισότοπα ενός στοιχείου έχουν πολύ παρόμοιες χημικές ιδιότητες, καθώς οι χημικές αντιδράσεις καθορίζονται από τα ηλεκτρόνια.