Disociación (química)

De Wikipedia, la enciclopedia libre

Disociación en química y bioquímica es un proceso general en el cual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación y de la recombinación.

[editar] Constante de disociación

Para disociaciones reversibles en equilibrio químico.

AB <=> A + B

La constante de disociación K_c es el radio del componente disociado con respecto del asociado.

$K_c = \frac{([A] . [B])}{[AB]}$

[editar] Sales

La disociación en sales por solvatación en un solvente como agua significa la separación de los aniones y cationes. La sal puede recuperarse por la evaporación del solvente o por cristalización al reducir la temperatura.

[editar] Ácidos

La disociación de los ácidos en una solución significà

la liberación de un protón H⁺, este es un proceso de equilibrio, esto quiere decir que disociación y la recombinación ocurren al mismo tiempo con la misma velocidad. La constante de disociación de los ácidos K_a indica que tan fuerte es un ácido, los ácidos fuertes poseen una K_a de mayor valor (por lo tanto menor pK_a). El estudio de estos equilibrios se llama Equilibrio ácido-base.

[editar] Fragmentación

La fragmentación de una molécula puede darse por heterólisis u homólisis.

[editar] Polímeros

Los polímeros que son capaces de disociarse deben ser solubles en un determinado solvente, generalmente agua, allí pueden separse en iones, donde generalmente se forman polielectrolitos como los ácidos nucleicos (natural) o poli(ácido acrílico) o el Poli(ácido metacrílico) (sintéticos). El conocimiento sobre los polielectrolitos es el menor debido a su compleja química.

[editar] Disociación del agua

Las propiedades de las disoluciones dependen del equilibrio del solvente, las disoluciones acuosas dependen del equilibrio de la disociación del agua. El agua, tanto en el estado puro como en el estado de disolvente es disociada en iones llamados hidrógeno: H⁺ e hidroxilo: OH^-

H₂O <--> H⁺ (ac) + OH^- (ac)

Donde ac significa acuoso. Esta disociación, en dirección a la derecha ocurre únicamente hasta que el equilibrio se alcanza, después ocurre en ambas direcciones a la misma velocidad. Aproximadamente 1 de cada 500.000.000 de moléculas de agua se disocia. La ecuación se puede escribir igual que la de cualquier disociación:

$K_c = \frac{([H+] . [OH-])}{[H2O]}$

Siendo K_c la constante de disociación del agua, debido a que la disociación es prácticamente siempre la misma, se puede combinar con una nueva constante K_w:

K_c x [H₂O] = K_w = [H⁺] x [OH^-]= 1,0x10^-14

[editar] Véase también

Equilibrio químico

[editar] Referencias

Cómo resolver problemas de química general. Sorum, C.H. ISBN: 84-283-1272-9
Química general superior. Masterton. Slowinski. Staninski. ISBN: 0-03-070744-7