Reakční mechanismus
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Reakční mechanismus je sled elementárních reakčních kroků, ze kterých se skládá chemická reakce.
U každého kroku chemické reakce mechanismus popisuje strukturu a stereochemii transitního stavu i produktu, podává nám informace o tom, které vazby se štěpí a které vznikají.
Jako příklad můžeme uvést reakci oxidu uhelnatého s oxidem dusičitým:
- CO + NO2 → CO2 + NO
Experimentálně byl zjištěn následující tvar rychlostní rovnice pro tuto reakci:
- R = k[NO2]²
Z toho můžeme usuzovat na následující průběh reakce:
- 2 NO2 → NO3 + NO (nejpomalejší krok - určuje rychlost reakce)
- NO3 + CO → NO2 + CO2 (rychlý krok)
Každý krok má vlastní řád a molekularitu. Po sečtení všech elementárních kroků musíme dostat původní reakci. Pro určení rychlostní rovnice je nejdůležitější krok s nejnižší reakční rychlostí, tzv. krok určující rychlost.
Existují čtyři základní typy elementárních reakčních kroků:
- Adice
- Eliminace
- Substituce
- Přesmyk