Нитрит

Из пројекта Википедија

Нитрити су једињења која садрже NO₂^-. јон

[уреди] Грађа нитрита

Сви нитрити морају да садрже јон NO₂^-. Овај јон има исту количину и распоред електрона као и молекул озона. Од анјона NO₃^- који се јавља у w нитратима разликује се по томе што трећа од хибридизованих орбитала sp² не гради везу са атмом кисеоника; молекул има облик троугла.

У процесу примања катјона метала или водоника од стране јона NO₂^- за грађење везе користи се један од слободних електронских парова неког атома кисеоника. У случају реакције јона NO₂^- нпр са атомом угљеника постоји могућност грађења везе преко слободног електронског пара азота.

[уреди] Особине

Неоргански нитрити су супстанције кристалног облика. Растварају се у води. Могу да показују редукционе особине нпр:

2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

јонске:

2MnO₄^- + 5NO₂^- + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5NO₃^- + 3H₂O,

као и оксидационе, нпр према угљоводоницима метала.

[уреди] Добијање

Нитрити се добијају убацивањем смеше азот(II) оксида и азот(IV) оксида у растворе хидроксида или карбоната алкалних метала, нпр.

2NaOH + NO + NO₂ → 2NaNO₂ + H₂O

Друга метода је редукција растопљених нитрата оловом, нпр.

NaNO₃ + Pb → NaNO₂ + PbO

Неки нитрати (V) се редукују до нитрита (III) под утицајем загревања, нпр.

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂