Flussyre
Frå Wikipedia – det frie oppslagsverket
| Generelle eigenskapar | |
|---|---|
| Name | Flussyre |
| Kjemisk formel | HF |
| Utsjånad | Fargelaus gass |
| CAS-nummer | 7664-39-3 |
| Fysikalske eigenskapar | |
| Atommasse | 20.1 amu |
| Smeltepunkt | 190 K (-83 °C) |
| Kokepunkt | 294 K (19.5 °C) |
| Tettleik | 0.97 ×10³ kg/m³ (væske) |
| Løyselegheit | blandbar med vatn |
| Termokjemi | |
| ΔfH0gas | ? kJ/mol |
| ΔfH0liquid | ? kJ/mol |
| ΔfH0solid | ? kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0liquid, 1 bar | ? J/mol·K< |
| S0solid | ? J/mol·K |
| Safety | |
| Svelging | Giftig, oftast dødeleg. |
| Innanding | Giftig, dødeleg i konsentrasjonar >200ppm, ikkje-dødelege dosar kan gje lungeødem. |
| Hudkontakt | Absorberast gjennom hud. Gjev nerve-, bein- og organskade. Kan vera dødeleg. |
| Augekontakt | Stor risiko for blindheit. |
| SI-einingar er brukt der ikkje anna er opplyst. Standard temperatur og trykk er brukt. | |
Flussyre er ei svak syre med kjemisk formel HF. Flussyre dannar hydrogenbindingar. Sidan syra reagerer med glas må ho oppbevarast i plastemballasje.
Syra er etsande sjølv i små konsentrasjonar. Dessutan kan fluoridionet trenga inn i hud og binda seg til kalsium. Får ein flussyre på huda kan det gjera skade etter fleire timar.
[endre] Produksjon
Mineralet fluorspar (kalsiumfluorid CaF2) og svovelsyre vert brukt til å produsera flussyre etter likninga:
CaF2 + H2SO4 -> 2HF + CaSO4
[endre] Bruk
Flussyre løyser oksid godt. Derfor kan syra brukast til å reinsa metall som uran og aluminium. Ho vert òg brukt til å etsa glas og som råstoff i produksjon av sambindingar som inneheld fluorid.
 |
Denne kjemiartikkelen er ei spire. Du kan hjelpe Nynorsk Wikipedia å vekse seg stor og sterk gjennom å utvide han.
Sjå òg: Oversyn over kjemispirer. |
