Acido coniugato
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Secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, un acido coniugato è la parte acida di una coppia di specie chimiche che si formano in conseguenza della ionizzazione di un acido, HX, in seguito alla perdita di un protone, ossia uno ione H+. La parte basica che si forma in seguito al trasferimento, X−, è chiamata base coniugata. In soluzioni acquose, supponendo che HA sia un acido generico e X- la sua base coniugata, la reazione chimica di equilibrio che avviene è della forma
-
- HX + H2O
X− + H3O+
- HX + H2O
- Acido + Base Base coniugata + Acido coniugato
Nella tabella seguente sono elencati alcuni esempi di coppie coniugate acido-base. La forza degli acidi descresce mentre la forza delle basi aumenta scendendo lungo la tabella.
| Acido | Base coniugata |
|---|---|
| HFSbF5 | SbF6− |
| HCl | Cl− |
| H2SO4 | HSO4− |
| HNO3 | NO3− |
| H3O+ | H2O |
| HSO4− | SO42− |
| H3PO4 | H2PO4− |
| HC2H3O2 | C2H3O2− |
| H2CO3 | HCO3− |
| H2S | HS− |
| H2PO4− | HPO42− |
| NH4+ | NH3 |
| HCO3− | CO32− |
| HPO42− | PO43− |
| H2O | OH− |
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