Costante di dissociazione acida

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La costante di dissociazione acida è un valore che rappresenta, ad una data temperatura, il grado di dissociazione di un acido. Maggiore è la costante, maggiore è la tendenza dell'acido a dissociarsi, maggiore è la sua "forza".

Data la reazione di dissociazione di un generico acido HA

$HA \quad \begin{matrix} {\longleftarrow} \\ {\longrightarrow} \end{matrix} \quad H^+ + A^-$

la costante di dissociazione acida corrispondente viene calcolata come

$K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$

in cui le parentesi quadre indicano la concentrazione molare della specie racchiusa tra esse.

I valori delle costanti di dissociazione riportati in letteratura sono convenzionalmente quelli misurati a 20°C; spesso non vengono riportati i valori delle costanti, bensì i corrispondenti pK_a, definiti come

$pK_a = -log_{10} K_a \;$

Per soluzioni sufficientemente diluite di acidi deboli, per i quali la concentrazione della specie indissociata $[H A]$ può essere ragionevolmente approssimata con il valore della concentrazione nominale dell'acido $C a$ , il pH è legato alla costante di dissociazione secondo la relazione

$pH = - \frac {1}{2} (log_{10} K_a + log_{10} C_a)$

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