Base de Lewis

De Wikipedia, la enciclopedia libre

Teoría de Lewis

El químico estadounidense G. N. Lewis enunció en 1923 y desarrolló en 1938 su teoría más general de ácidos y bases, de la siguiente manera: Las sustancias que pueden ceder pares de electrones son bases de Lewis y las que pueden aceptar pares de electrones son ácidos de Lewis. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoniaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición . Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro férrico son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.

Constantes de disociación de los compuestos trialquilboro-amina a 100°

Ácido	Base	KB
(CH3)3B	NH3	4.6
(CH3)3B	CH3NH2	0.0350
(CH3)3B	(CH3)2NH	0.0214
(CH3)3B	(CH3)3N	0.472