极性

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在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分佈的不均勻性。如果電荷分佈得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。

物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。

目录 1 共價鍵的極性 2 分子的極性 2.1 分子極性的推測 3 分子極性對性質的影響 3.1 溶解性 3.2 熔沸點

[编辑] 共價鍵的極性

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共用電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.5到1.7之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.7，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。

[编辑] 分子的極性

一個共價分子是極性的，是説這個分子內電荷分佈不均勻，或者説，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。

然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。

[编辑] 分子極性的推測

	通式	描述	舉例
極性	AB	線形	CO
	HAx	只含1個氫的分子	HCl
	Ax	分子一端有羥基	C2H5OH
	OxAy	分子一端有氧原子	H2O
	NxAy	分子一端有氮原子	NH3
非極性	Ax	絕大多數單質	O2
	CxAy	多數含碳無機物	CO2

[编辑] 分子極性對性質的影響

[编辑] 溶解性

分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶劑非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉-{zh-cn:等离子;zh-sg:等离子;zh-tw:等離子;zh-hk:等離子}-化合物易溶於水。具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。

[编辑] 熔沸點

在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。