Trichlórmetán
Z Wikipédie
Informácia, ktorú podáva tento článok, nemôže nahradiť spoľahlivý odborný zdroj! Wikipédia nie je chemická príručka!
| Vlastnosti | |
|---|---|
 |
|
| Všeobecné vlastnosti | |
| Meno | trichlórmetán |
| Sumárny vzorec | CHCl3 |
| Synonymá | chloroform |
| Vzhľad | bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| Pomerná molekulová hmotnosť | 119,4 amu |
| Teplota topenia | -63 °C (210 K) |
| Teplota varu | 61 °C (335 K) |
| Trojný bod | ? °C ? Pa |
| Kritický bod | ? °C ? Pa |
| Hustota | 1,48 × 10 3 kg/m3 (liquid) |
| Rozpustnosť | zle rozpustný vo vode |
| Termochemické vlastnosti | |
| ΔfusH | ? |
| ΔfusS | ? |
| ΔvapH | ? |
| ΔfH0gas | -89,7 kJ/mol |
| S0gas | ? |
| Cp | ? |
| Bezpečnosť | |
| Teplota vzplanutia | nehorľavý |
| Teplota samovznietenia | nehorľavý |
| Medze výbušnosti | nevýbušný |
| Ďalšie informácie | |
| Číslo CAS | ? |
| Číslo UN | ? |
| Vlastnosti | Hazardous Chemical Database |
| MSDS | ? |
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. |
|
Trichlórmetán alebo chloroform (CHCl3) je bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône. Používa sa ako nepolárne rozpúšťadlo. Je výborným rozpúšťadlom nepolárnych organických zlúčenín a tukov. Ešte pred niekoľkými rokmi prakticky všetky čistiarne odevov prali tovar svojich zákazníkov v zmesi chloroformu a tetrachlórmetánu. Organické znečistenie bolo veľmi efektívne odstránené a vďaka nízkemu bodu varu čistiacej zmesi boli ich zostatky z odevov zahriatím ľahko odstrániteľné. Mnoho farieb na kovy aj drevo používalo ako rozpúšťadlo pigmentov a ochranných látok práve chloroform.
[úprava] Bezpečnosť
Je nehorľavý. Pri vdychovaní nie je toxický. Má narkotické účinky a bol v obmedzenom množstve používaný ako celkové anestetikum v medicíne na uspávanie pacientov pri operáciách. Podrobné dlhodobé klinické štúdie však bohužiaľ ukázali, že trvalý dlhodobý styk organizmu s týmto rozpúšťadlom značne zvyšuje riziko vzniku rakoviny a zlúčenina sa tak dostala do zoznamu karcinogénnych látok. Na základe týchto skutočností je v súčasnosti veľmi obmedzená tak produkcia, ako aj praktické využitie chloroformu.
[úprava] Výroba
Priemyselne sa trichlórmetán vyrába zahriatim zmesi chlóru a buď chlórmetánu alebo metánu na 400 až 500°C. Pri tejto teplote nastáva séria chemických reakcií:
- CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
- CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
- CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
- CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
Produktom tochto procesu je zmes štyroch chlórmetánov, monochlórmetán, dichlórmetán, trichlórmetán (chloroform) a tetrachlórmetán, ktoré sa oddelia destiláciou.
