Stała dysocjacji

Z Wikipedii

Masz nowe wiadomości (różnica z poprzednią wersją).

Stała dysocjacji (obecnie często zwana po prostu stałą jonizacji) to stała równowagi reakcji dysocjacji czyli rozpadu związków chemicznych na poszczególne jony, pod wpływem rozpuszczalnika, lub pod wpływem np: działania silnego pola elektrycznego.

Przykładowo dla kwasu HA, ulegającemu reakcji dysocjacji w wodzie:

$\rm HA+H_{2}O \to H_{3}O^{+}+A^{-}$

stała dysocjacji ma postać

$K_{a}=\frac{[H_{3}O^{+}][A^{-}]}{[HA]}$

Dla zasady B, ulegającej reakcji :

$\rm B+H_{2}O \to BH^{+}+OH^{-}$

stała dysocjacji ma postać

$K_{b}=\frac{[BH^{+}][OH^{-}]}{[B]}$

W obu przypadkach zostało pominięte stężenie wody, gdyż w warunkach reakcji jest ono prawie stałe i jest wliczone w wartość stałej dysocjacji.
Zamiast stałej dysocjacji można podać wartość pK_a lub pK_b, które są miarą mocy odpowiednio kwasu i zasady.

Dla każdego kwasu i zasady można podać tzw. sprzężoną zasadę czy sprzężony kwas (sprzężone pary kwas-zasada), np. dla słabego kwasu octowego CH₃COOH sprzężoną zasadą jest anion octanowy CH₃COO^-; dla słabej zasady amonowej NH₃ (lub w formie uwodnionej NH₄OH) kwasem sprzężonym jest kation amonowy NH₄⁺.

Dla wody (i dla każdego rozpuszczalnika ulegającego autodysocjacji) cząsteczki H₂O pełnią rolę zarówno kwasu jak i zasady.

Stałe dysocjacji dla sprzężonej pary kwas-zasada spełniają równanie:

$K_{a} \cdot K_{b} = K_{w}$ oraz $p K a + p K b = p K w$

Stała dysocjacji sprzężonego kwasu lub zasady jest jednocześnie równa tzw. stałej hydrolizy odpowiedniej soli, np. K_a dla NH₄⁺ jest równe stałej hydrolizy NH₄Cl.

Źródło: "http://pl.wikipedia.org../../../s/t/a/Sta%C5%82a_dysocjacji.html"

Kategoria: Chemia fizyczna

We provide Linux to the World

Stała dysocjacji

Z Wikipedii

Views

nawigacja

techniczne

zmiany

Szukaj

W innych językach