Legge di Graham

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La legge di Graham, altresì legge di effusione di Graham, fu formulata da Thomas Graham. Graham scoprì per via sperimentale che la velocità di effusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della massa molecolare delle particelle che lo costituiscono. La formula si può scrivere come:

${\mbox{V}_1 \over \mbox{V}_2}=\sqrt{M_2 \over M_1}$

-Dove:

V₁ è la velocità di effusione del primo gas.
V₂ è la velocità di effusione del secondo gas.
M₁ è la massa molare del primo gas.
M₂ è la massa molare del secondo gas.

La legge di Graham è tanto valida per l'effusione quanto per la diffusione.

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Sia il gas 1 H₂ e il gas 2 O₂.

${\mbox{V}_H \over \mbox{V}_O}={\sqrt{32} \over \sqrt{2}}={\sqrt{16} \over \sqrt{1}}= \frac{4}{1}$

Ne consegue che le molecole di idrogeno gassoso viaggiano quattro volte più veloce dell'ossigeno gassoso.

La legge di Graham è utile anche per un approsimativo calcolo del peso molecolare di un gas nota la sua specie e conosciuto lo specifico rapporto tra le velocità dei due gas (come nell'esempio).

${M_2}={M_1 \mbox{V}_1^2 \over \mbox{V}_2^2}$

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