Monóxido de carbono
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General |
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| Nombre | Monóxido de carbono |
| Fórmula química | CO |
| Apariencia | gas incoloro |
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Físicas |
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| Peso molecular | 28,0 uma |
| Punto de fusión | 68 K (-205 °C) |
| Punto de ebullición | 81 K (-192 °C) |
| Densidad | 8,0 ×10³ kg/m³ (líquido) 1,145 kg/m³ (gas a 298K) - más liviano que el aire |
| Solubilidad | 0,0026 g en 100g de agua |
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Termoquímica |
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| ΔfH0gas | -110,53 kJ/mol |
| ΔfH0líquido | ? kJ/mol |
| ΔfH0sólido | ? kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 197,66 J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | ? J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | ? J·mol-1·K-1 |
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Riesgos |
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| Ingestión | Puede causar vómito y diarrea. |
| Inhalación | Muy peligroso, puede ser fatal. |
| Piel | Inhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico. |
| Ojos | Inhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión. |
| Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) |
Valores en el SI y en condiciones normales
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El monóxido de carbono, cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce cuando se queman materiales combustibles como gas, gasolina, kerosene, carbón, petróleo, tabaco o madera en ambientes de poco oxígeno. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefones y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornillas de la cocina o los calentadores a kerosina, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos detenidos con el motor encendido también lo despiden.
Si se respira, aunque sea en moderadas cantidades, el monóxido de carbono puede causar la muerte por envenenamiento en pocos minutos porque substituye el oxígeno en los eritrocitos de la sangre. Cada año un gran número de personas pierde la vida accidentalmente debido al envenenamiento con este gas. Las mujeres embarazadas y sus bebés, los niños pequeños, las personas mayores y las que sufren de anemia, problemas del corazón o respiratorios pueden ser mucho más sensibles al monóxido de carbono.
Los efectos son los siguientes:
| CONCENTRACIÓN EN AIRE | EFECTO | |
| 55 mg/m3(50ppm) | TLV-TWA | |
| 0.01 % | Exposición varias horas sin efecto | |
| 0.04-0.05 % | Exposición una hora sin efectos | |
| 0.06-0.07 % | efectos apreciables a la hora | |
| 0.12-0.15 % | efectos peligrosos a la hora | |
| 165 mg/m3(1500ppm) | IPVS | |
| 0.4 % | Mortal a la hora |
No se tienen referencias claras, pero se cree que el descubridor de este gas pudo haber sido el alquimista Arnau de Villanova.
[editar] Historia
El monóxido de carbono fue descubierto por el químico francés de Lassone en 1776 mientras calentaba oxido de zinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrógeno porque generaba una llama de color azul. Más tarde en 1800, el químico inglés William Cruikshank comprobó que dicho compuesto contenía carbono y oxigeno.
Las propiedades tóxicas del CO fueron investigadas en profundidad por el físico francés Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detectó que su sangre se tornaba más rojiza y brillante en todos los tejidos.
Durante la Segunda Guerra Mundial, el monóxido de carbono fue usado en los motores de los vehículos ya que escaseaba la gasolina. Se introducía carbon mineral o vegetal y el monóxido de carbono generado por gasificación alimentaba al carburador. El CO también fue usado como un método de exterminación durante el Holocausto en los campos de concentración Nazis.
[editar] Enlaces externos
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del monóxido de carbono.
