Descenso crioscópico
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El descenso crioscópico, o depresión del punto de fusión, es la diferencia entre el punto de fusión de un solvente puro y una solución de este con un soluto a una concentración dada. Es directamente proporcional a la molalidad del soluto, o más precisamente, a la actividad del soluto, según la siguiente ecuación:
descenso crioscópico= i x Kf x actividad
- la actividad se expresa en mol/kg y se obtiene multiplicando la molalidad por el coeficiente de actividad.
- Kf, es una propiedad coligativa, dada por RTf2/ΔHf, donde R es la constante de los gases, y Tf es el punto de fusión normal del solvente y ΔHf es el calor de fusión por kilogramo del solvente.
- Kf para el agua es 1.858 K·kg/mol (o más comúnmente usado, 1.858 C/m) lo que significa que por cada mol de soluto disuelto en un kilogramo de agua, la depresión del punto de fusión 1.858 kelvin.
- i es el factor de van't Hoff (ver Jacobus Henricus van't Hoff), tiene en cuenta la formación de iones en la solución, indica el número de partículas formadas por cada partícula de soluto que pasa a la solución.
Por ejemplo:
- i = 1 para azúcar en agua.
- i = 2 para NaCl en agua (un ion cloruro y un ion sodio).
- i = 3 para CaCl2 en agua (dos iones cloruro y un ion calcio).
- i = 2 para HCl en agua. (se disocia completamente)
- i = 1 para HCl en benceno. (no se disocia en benceno)
El descenso crioscópico puede ser usado par determinar la actividad de un soluto en solución o su grado de disociación en un solvente dado. Es gracias al descenso crioscópico que puede usarse cloruro de sodio para fundir la nieve en invierno.
