قاعدة الثمانيات
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
قاعدة الثمانيات هى قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التى تجعل فيها 8 إلكترونات فى غلاف تكافؤها , مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود فى الغازات النبيلة. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر ثباتا عندما تكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات فى غلافها الأخير . راجع غلاف إلكتروني .
ويحدث هذا بصفة أساسية فى الرابطة الشاردية والرابطة التشاركية .
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية :
- الكربون , C
- الأكسجين , O
- الهالوجينات
ولكن هذه النظرية يوجد لها إستثناءات كبيرة :
- يتحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل ( الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب .
- الجزيئات والشوارد التى لها رقم فردى من الإلكترونات .
- أى من الجزيئات التى تكون أكثر من أربعة روابط ( مثل الفسفور )
- لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة فى الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات . راجع التكافؤ الأعلى .
- للفلزات الإنتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات .
- البورون يعتبر أيضا إستثناء .
- كما يوجد أيضا إستثناء فى مواد معروفة , فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون .
[تحرير] شاهد أيضا
- نموذج لويس
[تحرير] المصادر
- ويكيبيديا الإنجليزية.