Π键

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-{T|Π键}-

Π键，在化学上是共价键的一种。当两个电子轨道的突出部分发生重叠时产生。

目录 1 名称 2 性质 3 特例 4 参见

[编辑] 名称

名字中的希腊字母Π代表了p轨道，因为Π键的轨道对称性与p轨道相同。p轨道通常参与形成Π键，然而，d轨道同样能参与形成。

Π键通常比σ键弱，因为它的电子云距离带正电的原子核的具体更远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因。

[编辑] 性质

尽管Π键本身弱于σ键，但是Π键仍然和σ键并存于多键中，因为合并的键比他们分别都要强。这一点从通过比较乙烷(154 pm)、乙烯(133 pm)、乙炔(120 pm)的键长就可以看出。

拥有双键和三键的原子通常有一个σ键，余下的则是Π键。Π键是由于平行轨道重叠形成的：两个轨道纵向的相遇，形成比σ更弱的键。Π键中的电子有时也被叫做Π电子。

[编辑] 特例

Π键并不一定要连接几个原子，金属原子和氢分子的σ键间的Π交互作用在一些有机金属化合物的还原中扮演了很重要的角色。炔和烯中的Π键经常与金属结合，所成的键含有很高的Π成分。

仅在部分分子中，σ键比Π键更活泼：比如六羰基合二铁(Fe₂(CO)₆)、C₂和硼烷B₂H₂。在这些化合物中，中心原子仅含有Π键，为了能够造成轨道间的最大重叠，键长比预计的小很多。

[编辑] 参见

• 化学键
• σ键
• 分子几何学