Kwas węglowy

Z Wikipedii

Kwas węglowy (H₂CO₃, poprawniej H₂O•CO₂) to tlenowy kwas nieorganiczny. Występuje jedynie w wodnych roztworach dwutlenku węgla.Jest to kwas o małej mocy,ale ze względu na to, że nie można uzyskać jego wysokiego stężenia nie może on być wykorzystywany jak typowe nieorganiczne kwasy tlenowe.

Spis treści 1 Otrzymywanie 2 Właściwości i zastosowanie 3 Dysocjacja 4 Kwas węglowy a zasady

[edytuj] Otrzymywanie

Kwas węglowy otrzymujemy łącząc dwutlenek węgla z wodą:

H₂O + CO₂ → H₂CO₃

W praktyce jednak, rozpuszczenie nawet znacznej ilości dwutlenku węgla w wodzie prowadzi do otrzymania niewielkiego stężenia tego kwasu, ze względu na to, że równowaga powyższej reakcji jest silnie przesunięta w stronę substratów. Właśnie to zjawisko jest odpowiedzialne za lekko kwaśny smak tzw. wody sodowej.

Nieco większe stężenie tego kwasu można uzyskać poprzez rozkład wodorowęglanu sodu w wodzie.

[edytuj] Właściwości i zastosowanie

Kwas ten jest kwasem bardzo nietrwałym, już w temperaturze pokojowej ulega reakcji rozkładu. W efekcie nie można otrzymać stężonego roztworu tego kwasu. Kwas węglowy służy do produkcji napojów gazowanych - przykładem może być woda sodowa. Oranż metylowy w jego roztworze zmienia barwę na czerwony.

[edytuj] Dysocjacja

W roztworach dysocjuje dwustopniowo - może stracić jeden lub dwa protony. Po oderwaniu jednego protonu powstaje jon wodorowęglanowy (HCO₃^-), po oderwaniu dwóch - jon węglanowy (CO₃^2-):

• H₂CO₃ → HCO₃^- + H⁺ (pK_d = 6.35)
• HCO₃^- → CO₃^2- + H⁺ cze(pK_d = 10.33)

[edytuj] Kwas węglowy a zasady

Z zasadami kwas węglowy tworzy sole, odpowiednio - węglany lub wodorowęglany. Najważniejsze sole tego kwasu to wodorowęglan sodu NaHCO₃ (popularnie zwany sodą kuchenną), węglan wapnia CaCO₃ (kalcyt, kreda), węglan amonu (NH₄)₂CO₃.