Ione idronio
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Lo ione idronio è detto anche idrogenione, ha come formula H3O+ ed è responsabile del carattere acido di tutte le sostanze. Esso consiste in un catione derivante direttamente dall'unione di uno ione H+ con una molecola di H2O. Si trova nelle sostanze anfotere e in tutti gli acidi, siano essi forti o deboli.
Lo ione idronio ha una struttura a piramide a base triangolare equilatera; l'atomo di ossigeno ibridato sp3 occupa il vertice della piramide, i tre atomi di idrogeno occupano i tre vertici della base triangolare. Esperimenti di tracciatura col trizio hanno evidenziato che i tre atomi di idrogeno sono equivalenti, ovvero quando lo ione idronio si dissocia per tornare a formare acqua, lo ione H+ espulso non è necessariamente quello acquisito in precedenza.
[modifica] La produzione di ioni idronio: sostanze anfotere, acidi e pH
Lo ione H3O+ è naturalmente presente nelle sostanze anfotere in soluzione acquosa, come ad esempio lo ione bicarbonato HCO3-, lo ione bisolfato HSO4- e l'acqua stessa. Esso deriva dall'equilibrio di autoprotolisi, secondo il quale queste sostanze tendono a perdere un protone tramutandosi nella propria base coniugata e liberando uno ione H+; questo, come detto in precedenza, si lega all'acqua formando uno ione idronio. Alcuni esempi sono:
- HSO4- + H2O ⇄ SO42- + H3O+
- HCO3- + H2O ⇄ CO32- + H3O+
Inoltre, anche gli acidi in soluzione acquosa contengono ioni idronio a diverse concentrazioni; proprio da questo valore, esprimibile come [H3O+], dipende poi il pH delle sostanze. Gli acidi forti si ionizzano completamente se immessi in acqua, e quindi la loro reazione non è un equilibrio. Un esempio è la seguente:
- HCl + H2O → Cl- + H3O+
Gli acidi che invece sono definiti deboli danno reazioni con produzione di ioni idronio costituite da equilibri. Ciò è quanto per esempio accade all'aceto:
- CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO- + H3O+
Infine, l'idrogenione è presente anche nelle sostanze che non hanno carattere acido, le basi, ma in concentrazioni inferiori all'1 × 10-7M.