Enerxía libre de Gibbs
Na Galipedia, a wikipedia en galego.
En Termodinámica, a enerxía libre de Gibbs (ou entalpía libre) é unha expresión matemática -máis concretamente unha función de estado extensiva-, que dá a condición de equilibrio e de espontaneidade para unha reacción química. Cambios na enerxía libre simbolízanse como ΔG e representa a enerxía que queda dispoñible para traballo químico útil.
- ΔG = ΔH - T ΔS
onde H é o contido de calor; T é a temperatura e S é a entropía do sistema. Foi desenvolvida nos anos 1870 polo físico-matemático estadounidense Williard Gibbs.
- A condición de equilibrio é
- A condición de espontaneidade é
- A condición de equilibrio na dirección oposta é
A enerxía de Gibbs molar parcial, é o que se coñece co nome de potencial químico, que é o que se manexa en cálculos termodinámicos en equilibrio, xa que o equilibrio químico entre dous sistemas implica a igualdade de potenciais químicos e o seu uso facilita os cálculos.
[editar] Unidades
Ao ser unha magnitude extensiva, é dicir, que depende da cantidade de sistema, normalmente vaise a referir en unidades de enerxía por unidade de cantidade de materia. As máis utilizadas son:
[editar] Ver tamén
- Termodinámica
- Reacción química
- Termoquímica
