غاز
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
الغاز هو أحد حالات المادة , و مثل السوائل فإن الغازات موائع أى أن لها قابلية للسريان ولا تقاوم تغيير شكلها , بالرغم من أن لها لزوجة . وعلى غير ما يحدث فى السوائل , فإن الغازات الحرة لا تشغل حجم ثابت ولكنها تملأ أى فراغ تشغله . وطاقة حركة الغازات هى ثانى أهم شيءفى حالات المادة ( بعد البلازما . ونظرا لزيادة طاقة حركة الغازات فإن جزيئات وذرات الغازات تميل لأن تتعدى أى سطح يحتويها , ويزداد هذا بزيادة طاقة الحركة . ويوجد مفهوم خاطئ يتعلق بأن إصطدام الجزيئات ببعضها ضروري لمعرفة ضغط الغاز , ولكن الحقيقة أن سرعاتها العشوائية كافية لتحديد كمياتها . الإصطدامات بين الجزيئات مهمة فقط للحصول على توزيع ماكسويل-بولتزمان .
تم إشتقاق كلمةالهوس الفكرى لكي تعبر عن نطقه للكلمة الإغريقية كاوس .
تتفرق جسيمات الغاز بطريقة معاكسة لجسيمات السوائل , التى تتلامس . فجسيم مادى ( مثلا ذرة غبار ) فى الغازات تتحرك فى حركة بروانية . وحيث انه لا توجد تقنية حاليه تمكننا من ملاحظة حركة جسيم غازي محدد ( ذرات أو جزيئات ) , فإن الحسابات النظرية فقط تعطى إقتراحات عن كيفية تحركهم ولكن حركتها تختلف عن الحركة البروانية . والسبب فى هذا أن الحركة البروانية تتضمن إنزلاق سلس تحت تأثير قوى الأحتكاك بين جزيئات الغاز بينما لها إصطدامات عنيفة بين جزيء أو جزيئات الغاز مع الجسيم . الجسيم ( غالبا يتكون من ملايين أو بلايين الذرات ) يتحرك فى أشكال حادة , وحتى الآن لا يوجد حدة تم توقعها لو تم متابعة جزيء غازي محدد .
ثاني أكسيد الكربون ، الميثان ، أكسيدالنيتروز ، سادس فلوريد الكبريت ، الهالوكربونات (غازات
[تحرير] شاهد أيضا
- قوانين الغازات
- غاز مثالي
- نظرية حركة الغازات
[تحرير] المصادر
- ويكيبيديا الإنجليزية.
