Cobalto (elemento)
Na Galipedia, a wikipedia en galego.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Xeral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nome, símbolo, número | cobalto, Co, 27 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie química | metal de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, período, bloque | 9 , 4 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidade, dureza Mohs | 8900 kg/m³, 5.0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aparencia | metálico con tinte gris |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atómico | 58,933200 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio medio† | 135 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico calculado | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 126 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | Sen datos pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [Ar]3d74s² | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidación (Óxido) | 2,3 (anfótero) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estrutura cristalina | Hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado da materia | Sólido (ferromagnético) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 1768 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebulición | 3200 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 376,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 16,19 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 175 Pa a 1768 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidade do son | 4720 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividade | 1,88 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor específico | 420 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade eléctrica | 17,2 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 100 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1° potencial de ionización | 760,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2° potencial de ionización | 1648 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3° potencial de ionización | 3232 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4° potencial de ionización | 4950 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos máis estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Valores no SI e condicións normais (0 ºC e 1 atm), agás indicación en contra. †Calculado a partir de distintas lonxitudes de enlace covalente, metálico ou iónico. |
O cobalto é un elemento químico de número atómico 27 e símbolo Co situado no grupo 9 da táboa periódica dos elementos.
Índice |
[editar] Características principais
O cobalto é un metal duro, ferromagnético, de cor branca azulada. A súa temperatura de Curie é de 1388 K. Normalmente atópase xunto con níquel, e ambos adoitan formar parte dos meteoritos de ferro. É un elemento químico esencial para os mamíferos en pequenas cantidades. O Co-60, un radioisótopo de cobalto, é un importante trazador e axente no tratamento do cancro.
O cobalto metálico está comunmente constituído dunha mestura de dúas formas alotrópicas con estruturas cristalinas hexagonal e cúbica centrada nas caras sendo a temperatura de transición entre ambas de 722 K.
Presenta estados de oxidación baixos. Os compostos nos cales o cobalto ten un estado de oxidación de 4 son pouco comúns. O estado de oxidación 2 é moi frecuente, así como o 3. Tamén existen complexos importantes co estado de oxidación 1.
[editar] Aplicacións
- Aliaxes entre as que cabo sinalar superaliaxes usadas en turbinas de gas de aviación, aliaxes resistentes á corrosión, aceiros rápidos, e carburos cementados e ferramentas de diamante.
- Imans (Alnico) e cintas magnéticas.
- Catálise do petróleo e industria química.
- Recubrimentos metálicos por deposición electrolítica polo seu aspecto, dureza e resistencia á oxidación.
- Secante para pinturas, vernices e tintas.
- Recubrimento base de esmaltes vitrificados.
- Pigmentos (cobalto azul e cobalto verde).
- Electrodos de baterías eléctricas
- Cables de aceiro de pneumáticos.
- O Co-60 úsase como fonte de radiación gamma en radioterapia, esterilización de alimentos (pasteurización fría) e radiografía industrial para o control de calidade de metais (detección de gretas).
[editar] Papel biolóxico
O cobalto en pequenas cantidades é esencial para numerosos organismos, incluídos os humanos. A presenza de cantidades entre 0,13 e 0,30 ppm no chan mellora ostensiblemente a saúde dos animais de pastoreo. O cobalto é un compoñente central da vitamina B12 (cianocobalamina)
[editar] Historia
O elemento foi descuberto por George Brandt. A data do descubrimento varía nas diversas fontes entre 1730 e 1737. Brandt foi capaz de demostrar que o cobalto era o responsable da cor azul do vidro que previamente se atribuía ao bismuto.
O seu nome provén do alemán kobalt ou kobold, espírito maligno, chamado así polos mineiros pola súa toxicidade e os problemas que ocasionaba xa que do mesmo xeito que o níquel contaminaba e degradaba os elementos que se desexaba extraer.
Durante o século XIX, entre o 70 e 80% da produción mundial de cobalto obtíñase na fábrica norueguesa Blaafarveværket do industrial prusiano Benjamin Wegner.
En 1938 John Livingood e Glenn Seaborg descubriron o cobalto-60. A primeira máquina de radioterapia, bomba de cobalto, construída en Canadá por un equipo liderado por Ivan Smith e Roy Errington utilizouse nun paciente o 27 de outubro de 1951; o equipo atópase actualmente exposto no Saskatoon Cancer Centre, na cidade de Saskatoon (Saskatchewan).
[editar] Abundancia e obtención
O metal non se atopa en estado nativo, senón en diversos minerais, razón pola que se extrae usualmente xunto a outros produtos, especialmente como subproduto do níquel e o cobre. As principais menas de cobalto son a cobaltita, eritrina, cobaltocalcita e skuterudita. Os maiores produtores de cobalto son China, Zambia, Rusia e Australia.
[editar] Compostos
Debido aos varios estados de oxidación que presenta, existe un abundante número de compostos de cobalto. Os óxidos CoO (temperatura de Neel 291 K) e Co3Ou4 (temperatura de Neel 40 K) son ambos antiferromagnéticos a baixa temperatura.
[editar] Isótopos
O cobalto natural só ten un isótopo estable, o Co-59. Caracterizáronse 22 radioisótopos sendo os máis estables o Co-60, o Co-57 e o Co-56 con vidas medias de 5,2714 anos, 271,79 días e 70,86 días respectivamente. Os demais isótopos radioactivos teñen vidas medias inferiores a 18 horas e a maioría menores de 1 segundo. O cobalto presenta ademais catro metaestados, todos eles con vidas medias menores de 15 minutos.
A masa atómica dos isótopos do cobalto oscila entre 50 uma (Co-50) e 73 uma (Co-73). Os isótopos máis lixeiros có estable (Co-59) se desintegran principalmente por captura electrónica orixinando isótopos de ferro, mentres que os máis pesados có isótopo estable se desintegran por emisión beta dando lugar a isótopos de níquel.
O cobalto-60 úsase en radioterapia en substitución do radio polo seu menor prezo. Produce dous raios gamma con enerxías de 1,17 MeV e 1,33 MeV e ao ser a fonte empregada duns dous centímetros de radio provoca a aparición de zonas de penumbra dispersando a radiación en torno á dirección de radiación. O metal tende a producir un po moi fino que dificulta a protección fronte á radiación. A fonte de Co-60 ten unha vida útil de aproximadamente 5 anos, pero superado ese tempo segue sendo moi radioactiva, polo que estas fontes perderon, en certa medida, a súa popularidade en occidente.
[editar] Precaucións
O cobalto metálico en po finamente dividido é inflamable. Os compostos de cobalto en xeral deben manipularse con precaución pola lixeira toxicidade do metal.
O Co-60 é radioactivo e a exposición á súa radiación pode provocar cancro. A inxestión de Co-60 leva a acumulación dalgunha cantidade nos tecidos, cantidade que se elimina moi lentamente. Nunha eventual confrontación nuclear, a emisión de neutróns convertería o ferro en Co-60 multiplicando os efectos da radiación trala explosión e prolongando no tempo os efectos da contaminación radioactiva; con este propósito deséñanse algunhas armas nucleares denominadas bombas sucias (do inglés dirty bomb). En ausencia de guerra nuclear, o risco provén da inadecuada manipulación ou mantemento das unidades de radioterapia.
[editar] Véxase tamén
[editar] Ligazóns externas
- Enciclopedia Libre - Cobalto
- Os Alamos National Laboratory - Cobalto
- WebElements.com - Cobalto
- EnvironmentalChemistry.com - Cobalto
- Instituto Nacional de Seguridade e Hixiene no Traballo de España: Ficha internacional de seguridade química do cobalto.